Соляные блоки в строительстве — это красиво и полезно для здоровья

Строительный блок из морской соли получают путём вырезания из соляного пласта, чаще всего это гималайская соль.

Ещё один неожиданный вариант строительного материала предложил архитектор из Нидерландов Эрик Джоберс – изготовление блоков из соли, полученной после опреснения воды.

Таким образом опреснение воды стало безотходным производством. Оставшаяся соль после опреснения смешивается с натуральным крахмалом из водорослей, прессуется и при помощи солнечной энергии превращается кирпичики, которые к тому же, сравнительно с глиняными, имеют высокие показали прочности на сжатие. Для защиты от внешних агрессивных воздействий предлагается обработка составами на основе эпоксидных смол.

Использование соляных блоков в строительстве

Экологично и практично в наше непростое время. Но получит ли новое изобретение широкое применение в строительстве?

Удовольствие это не из дешёвых, к примеру солевая плитка 20х10х2,5 см. из гималайской соли стоит 140 руб. за штуку, а солевая плитка 20х10х5 см. – 185 руб.

Не смотря на дороговизну, включение солевой плитки в интерьер жилых помещений и саун уже нашло применение, поскольку применение такого рода материала несомненно оказывает благотворное влияние на организм в целом.

К тому же соляные блоки способны пропускать свет, что позволяет достигать очень красивых дизайнерских эффектов.

Трудно переоценить использование уникального материала в отделке бань и саун. Благодаря натуральной морской соли можно достичь климата приближённого к морскому в любой точке мира.

Большим спросом пользуется розовая гималайская соль. Изготовленные из неё элементы, пользуются наибольшим спросом. Розовый цвет изделиям придает железо, которое входит в состав данного минерала. Содержащиеся ещё более 80 микроэлементов в гималайской соли, которые оказывают благотворное влияние на организм человека способны сделать микроклимат в помещении близким к воздуху на морского побережья.

Рассмотрим положительные и отрицательные стороны использования блоков из соли

1. Первое и основное — это оздоровительный эффект. Морская соль содержит в себе:
   — селен, который имеет омолаживает кожу;
   — йод, который оздоравливает щитовидную железу и повышает иммунитет;
   — натрий отвечает за сохранение тонуса сосудов, работу периферической нервной системы и пищеварения;
   — калий принимает участие в работе выделительной, костно-мышечной, сердечно-сосудистой и нервной систем;
   — магний участвует в метаболических процессах и биохимических реакциях, участвует в выработке более 300 ферментов;
   — кальций играет важную регуляционную роль в работе нервной и костной системы.
2. Морская соль является хорошим антисептиком, очищая воздух в помещении.
3. Прочность и устойчивость к высоким температурам.
4. Красивый внешний вид.

Минусы солевых кирпичей

1. Самым большим минусом можно считать тот факт, что солевой блок боится увеличения влажности более чем на 50%. Такие помещения стоит чаще проветривать и следить за влажностью.
2. Второй существенный недостаток — дороговизна, что делает его малодоступным материалом.

Разновидности солевых строительных материалов

На строительном рынке уже можно встретить разные материалы из соли. В зависимости от состава и обработки и применение у них будет разное.

Применение солевых блоков

Благодаря своему благотворному воздействию на организм человека солевые материалы широко применяются в:

• Банных комплексах;
• Салонах красоты;
• Лечебно-оздоровительных центрах.

Благодаря своей эстетической составляющей, солевые материалы всё чаще стали применять дизайнеры в отделке и декорировании жилых и офисных помещений. Да и просто люди, заботящиеся о своём здоровье и здоровье близких, стали применять их для:

• Внутренней отделки стен;
• Возведение перегородок или их облицовка;
• Отделки каминов;

Получить полезные свойства соляных блоков можно даже при отделке ограждений источников тепла: печки или водяных нагревательных элементов.

Технологические тонкости

Многие люди выполняют ремонт в своей квартире самостоятельно, полагаясь на интуитивную понятность выполнения работ, что, к слову сказать, частенько приводит к нежелательным последствиям. В случае с соляными строительными материалами дело обстоит много сложнее. Имея ряд технических особенностей в работе и высокую стоимость самого материала, укладку соляных кирпичей стоит доверить только профессионалам.

Хорошо выполненная работа и подготовка (требуется прочное основание при использовании крупных соляных элементов) гарантирует большой срок службы, порядка 30 лет. Соляная штукатурка прослужит много меньше, порядка 3 — 5 лет. Из неё получаются эффектные декоративные элементы соляных пещер в виде гротов и сталактитов.

Если вы задумали ремонт и у вас есть большое желание сделать не только красиво, но и с пользой для здоровья, обращайтесь в Строительную Компанию «Краски Жизни» и сделайте свою жизнь ярче!

Оксиды. Классификация, свойства, получение, применение.

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

1. Солеобразующие оксиды (CO₂, N₂O₅,Na₂O, SO₃ и т. д.)
2. Несолеобразующие оксиды(CO, N₂O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

• Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na₂O, CaO, CuO и т д)
• Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-VII — Mn₂O₇,CO₂, N₂O₅, SO₂, SO₃ и т д)
• Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO₂ – оксид углерода (IV)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н₂О), так и газами (СО₂, SO₃) или твёрдыми веществами (Al₂O₃, Fe₂O₃). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н₂О, СО) и белой (ZnO, TiO₂) до зелёной (Cr₂O₃) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO₃ используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO₂ является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr₂O₃ применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO₂, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Оксиды

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов : Э_хО_у , где Э – атомы химического элемента; О – атомы кислорода; х, у – индексы, указывающие число атомов элементов, образующих оксид.

Алгоритм составления названий оксидов

Классификация оксидов

Как видно из таблицы, все оксиды по своим химическим свойствам подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей.

Несолеобразующих оксидов немного. В их состав входят элементы-неметаллы, например:

Солеобразующие оксиды – оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями с образованием солей и воды.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды оснóвные, кислотные и амфотерные.

Оснóвные оксиды – оксиды, которые соответствуют основания.

Оснóвные оксиды образуют только металлы и, как правило, с небольшими степенями окисления: +1 и +2. Исключениями являются: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образуют все неметаллы независимо от степени окисления (кроме несолеобразующих N₂O, NO, CO, SiO), а также металлы с большим значением степени окисления: +5 и выше.

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Амфотерные оксиды образуют оксиды металлов в степени окисления +3 и +4: Al₂O_3, PbO₂. Амфотерными также являются следующие оксиды металлов: ZnO, BeO, SnO, PbO.

На основании вышеизложенного можно сделать вывод: химические свойства оксидов зависят от того, атомы какого элемента (металла, неметалла) и в какой степени окисления их образуют.

Получение оксидов

Взаимодействие простых веществ с кислородом

Многие простые вещества при нагревании на воздухе или в кислороде сгорают, образуя соответствующие оксиды.

Металл или Неметалл + О₂ = Оксид

Горение на воздухе сложных веществ

Разложение нерастворимых оснований

Образуется соответствующий оксид металла и вода.

Нерастворимое основание = Основный оксид + Н₂О

Следует отметить, что гидроксид лития (растворимое основание) также разлагается при нагревании:

Разложение некоторых кислородсодержащих кислот

Образуется соответствующий оксид неметалла и вода. В случае термически неустойчивых кислот (H₂СO_3, H₂SO₃) – проводят простое нагревание, в случает термически устойчивых (HClO₄, HNO₃) – нагревание в присутствии P₂O₅.

Кислородсодержащая кислота = Кислотный оксид + Н₂О

Разложение некоторых солей

Разложение высших оксидов

Окисление низших оксидов

Вытеснение летучего оксида менее летучим

Из истории фотовспышки

Физические свойства

Оксиды могут находиться в различных агрегатных состояниях: газообразное (CO₂, NO₂, SO₂), жидкое (Н₂О, SO₃, Mn₂O₇), твердое (K₂O, Al₂O₃, P₂O₅). Газообразные и жидкие оксиды при нормальных условиях в твердом состоянии имеют молекулярные кристаллические решетки и соответственно будут непрочными, легкоплавкими, летучими соединениями, способными возгоняться. Твердые оксиды имеют как молекулярные, так и атомные кристаллические решетки.

По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые (SO₂, K₂O, CO₂) и нерастворимые (CuO, SiO₂, Al₂O₃). Кислотные оксиды, кроме SiO₂, растворимы в воде. Большинство оснóвных оксидов нерастворимо в воде, исключениями из этого числа являются оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй группы систематической системы элементов (кроме BeO, MgO): Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, CaO, SrO, BaO. Амфотерные оксиды нерастворимы в воде.

Оксиды имеют различные цвета, например: оксид меди (II) CuO – черного, оксид хрома (III) Cr₂O₃ – темно-зеленого, оксид меди (I) Cu₂O – красного, оксид кальция CaO – белого, оксид азота (IV) NO₂ – газ красно-бурого цвета.

Источник https://www.kraski-z.ru/eto-interesno/solyanye-bloki-v-stroitelstve/

Источник https://in-chemistry.ru/oksidy-klassifikatsiya-svojstva-poluchenie-primenenie

Источник https://microschool.io/ru/book/chemistry/oksidy